Какова масса образовавшейся соли в реакции оксида кальция массой 42 г с азотной кислотой, если массовая доля выхода нитрата кальция составляет 92,68 %? Ответ округлите до целого числа.

Математика 11 класс Химические реакции и стехиометрия масса соли оксид кальция азотная кислота нитрат кальция массовая доля химическая реакция расчет массы 42 г 92,68 % Новый

Давайте вместе разберемся с этой задачей! Это действительно увлекательно, когда мы можем применить наши знания химии на практике!

Сначала нам нужно определить, сколько нитрата кальция (Ca(NO3)2) образуется в результате реакции. Для этого нам нужно знать, сколько оксида кальция (CaO) у нас есть и какова его молярная масса.

• Молярная масса CaO:
  • Кальций (Ca) = 40 г/моль
  • Кислород (O) = 16 г/моль
  • Итого: 40 + 16 = 56 г/моль
• Теперь найдем количество моль CaO в 42 г:
  • Количество моль = масса / молярная масса = 42 г / 56 г/моль = 0,75 моль
• Согласно уравнению реакции, 1 моль CaO дает 1 моль Ca(NO3)2. Значит, у нас также получится 0,75 моль Ca(NO3)2.

Теперь давайте найдем массу нитрата кальция:

• Молярная масса Ca(NO3)2:
  • Ca = 40 г/моль
  • N = 14 г/моль (в 2-х нитратах = 28 г)
  • O = 16 г/моль (в 6-ти кислородах = 96 г)
  • Итого: 40 + 28 + 96 = 164 г/моль
• Теперь найдем массу Ca(NO3)2:
  • Масса = количество моль * молярная масса = 0,75 моль * 164 г/моль = 123 г

Но у нас есть выход 92,68%! Давайте посчитаем фактическую массу образовавшейся соли:

• Фактическая масса = теоретическая масса * (выход / 100) = 123 г * (92,68 / 100) = 114,9 г

Теперь округлим до целого числа:

Ответ: 115 г

Вот и всё! Надеюсь, вам понравилось решать эту задачу так же, как и мне!