Какую массу углекислого газа образует сжигание 128 г метана, в котором содержится 20%?

Дано:

Решение:

Найти:

Математика 11 класс Химические реакции и стехиометрия масса углекислого газа сжигание метана 128 г метана содержание 20% расчет массы CO2 Новый

Для решения задачи нам нужно определить, сколько углекислого газа образуется при сжигании метана. Давайте разберем это шаг за шагом.

Шаг 1: Определим массу метана, которую мы будем сжигать.

• У нас есть 128 г метана, но в этом метане содержится 20%. Это означает, что нам нужно найти массу чистого метана.
• Для этого рассчитаем: 128 г * 20% = 128 г * 0.2 = 25.6 г метана.

Шаг 2: Напишем уравнение реакции сжигания метана.

Сжигание метана (CH4) можно описать следующим уравнением:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что 1 моль метана сжигается с образованием 1 моля углекислого газа (CO2).

Шаг 3: Рассчитаем количество молей метана.

• Молярная масса метана (CH4) составляет 12 (углерод) + 4 (водород) = 16 г/моль.
• Теперь найдем количество молей метана: 25.6 г / 16 г/моль = 1.6 моль метана.

Шаг 4: Найдем количество углекислого газа, образующегося при сжигании метана.

• Согласно уравнению реакции, 1 моль метана дает 1 моль углекислого газа.
• Следовательно, 1.6 моль метана даст 1.6 моль углекислого газа.

Шаг 5: Рассчитаем массу углекислого газа.

• Молярная масса углекислого газа (CO2) составляет 12 (углерод) + 2*16 (кислород) = 44 г/моль.
• Теперь найдем массу углекислого газа: 1.6 моль * 44 г/моль = 70.4 г.

Ответ: При сжигании 128 г метана, содержащего 20%, образуется 70.4 г углекислого газа.