Массовая доля химического элемента в веществе В химии часто приходится определять, сколько атомов каждого элемента содержится в молекуле вещества. Для этого используют понятие «массовая доля». Массовая доля — это отношение массы элемента к массе всего вещества, выраженное в процентах. Формула массовой доли: $w(элемента) = \frac{m(элемента)}{m(вещества)} 100\%$, где: $w$ — массовая доля элемента; $m$ — масса элемента или вещества; 100 % — процентное выражение массовой доли. Массовую долю можно определить для любого элемента, входящего в состав вещества. Например, для кислорода в воде (H₂O), массовая доля будет равна: $w(O) = \frac{16}{18} 100\%= 88,9\%$. Это означает, что в молекуле воды содержится 88,9 % кислорода по массе. Для определения массовой доли элемента необходимо знать массу вещества и массу элемента. Массу вещества можно найти по формуле: $m(вещества) = n M$, где: $n$ — количество вещества (моль); $M$ — молярная масса вещества (г/моль). Молярную массу можно рассчитать по таблице Менделеева, сложив атомные массы всех элементов, входящих в состав молекулы вещества. Рассмотрим пример: определим массовую долю углерода в углекислом газе (CO₂). Молекула углекислого газа состоит из одного атома углерода и двух атомов кислорода. Атомная масса углерода равна 12 г/моль, а кислорода — 16 г/моль. Молярная масса углекислого газа: $M(CO_2) = 1 12 + 2 16 = 44$ г/моль Теперь найдём массовую долю углерода: $w(C) = \frac{12}{44} * 100\% = 27,3\%$ Таким образом, массовая доля углерода в углекислом газе составляет 27,3 %. Вопросы для закрепления материала: 1. Что такое массовая доля? 2. Как рассчитать массовую долю элемента? 3. Какие данные необходимы для расчёта массовой доли? 4. Приведите пример расчёта массовой доли на конкретном веществе. 5. В каких единицах измеряется массовая доля? Эти вопросы помогут лучше понять тему и закрепить полученные знания. Важно помнить, что массовая доля является важным понятием в химии, которое позволяет определить содержание каждого элемента в составе вещества. Это помогает понять свойства вещества и его поведение в химических реакциях.