Оксиды серы. Серная кислота
Оксид серы (IV) — это кислотный оксид, который образуется при горении серы или обжиге сульфидов. В обычных условиях он представляет собой бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворимый в воде. При растворении в воде образуется сернистая кислота.
Химические свойства:
Оксид серы (IV) используется в производстве серной кислоты, а также как восстановитель и отбеливатель. Он является токсичным веществом, поэтому требует осторожного обращения.
Получение:
Горение серы:S + O2 → SO2↑
Обжиг сульфидов:4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2↑
Применение:
Влияние на окружающую среду:
Оксид серы (IV), попадая в атмосферу, может вызывать кислотные дожди, которые негативно влияют на растения, животных и человека. Также он может способствовать образованию смога, что ухудшает качество воздуха. Поэтому важно контролировать выбросы этого вещества в атмосферу.
Оксид серы (VI) — это высший оксид серы, который представляет собой твёрдое кристаллическое вещество. Он образуется при каталитическом окислении оксида серы (IV). Оксид серы (VI) является сильным окислителем и широко используется в промышленности.
Физические свойства:
Химические свойства:
Получение:
2SO2 + O2 ⇄ 2SO3
Применение:
Серная кислота — это сильная двухосновная кислота, которая является одним из самых важных химических соединений. Она широко применяется в промышленности и сельском хозяйстве.
Физические свойства:
Химические свойства:
Производство:
В промышленности серную кислоту получают контактным способом из оксида серы (IV):
SO3 + H2O → H2SO4
Применение:
Важно отметить, что серная кислота является опасным веществом, которое может вызвать ожоги кожи и слизистых оболочек. Поэтому необходимо соблюдать меры предосторожности при работе с ней.
Вопросы для закрепления материала:
Примеры заданий:
Решение:
Уравнение реакции горения серы:S + O2 = SO2
Уравнение реакции взаимодействия оксида серы (IV) с гидроксидом натрия:SO2 + NaOH = NaHSO3
Масса серной кислоты:m(H2SO4) = m(SO3) η / M(H2SO4), где m(H2SO4) — масса серной кислоты, m(SO3) — масса оксида серы (VI), η — выход продукта, M(H2SO4) — молярная масса серной кислоты. Подставляя значения, получаем:m(H2SO4) = 100 0,9 / 98 ≈ 0,92 г
Таким образом, из 100 граммов оксида серы (VI) можно получить примерно 0,92 грамма серной кислоты при выходе продукта 90 %.