Другие предметы Колледж Термодинамика химических реакций реакция химия термодинамика ΔG расчет колледж химия температура 500°C ΔH ΔS свободная энергия энтальпия энтропия Новый

Для того чтобы рассчитать изменение свободной энергии Гиббса (ΔG) в данной реакции, мы можем использовать уравнение:

ΔG = ΔH - T * ΔS

Где:

• ΔG - изменение свободной энергии Гиббса;
• ΔH - изменение энтальпии;
• T - температура в Кельвинах;
• ΔS - изменение энтропии.

Теперь подставим известные значения в уравнение:

1. Сначала преобразуем температуру из градусов Цельсия в Кельвины. Температура 500 °C равна:
2. T = 500 + 273.15 = 773.15 K
3. Теперь подставим значения в уравнение ΔG:

ΔH = 143.3 кДж = 143300 Дж (так как 1 кДж = 1000 Дж)

ΔS = 28.7 Дж/К

Теперь можем подставить все значения в формулу:

ΔG = 143300 Дж - 773.15 K * 28.7 Дж/К

Сначала вычислим произведение:

773.15 * 28.7 = 22157.3055 Дж

Теперь подставим это значение в уравнение:

ΔG = 143300 Дж - 22157.3055 Дж = 121142.6945 Дж

Теперь, чтобы привести ответ с точностью до десятых, округлим:

ΔG ≈ 121142.7 Дж

Теперь, если нужно, можем перевести это значение обратно в кДж:

ΔG ≈ 121.1 кДж

Ответ: ΔG ≈ 121.1 кДж