Если энтальпия реакции Δr H0 < 0, то с увеличением температуры константа равновесия Kp ...

Другие предметы Колледж Термодинамика химических реакций энтальпия реакции Δr H0 температура константа равновесия KP химия колледж термодинамика химические реакции равновесие в химии изменение энтальпии Новый

Чтобы понять, как изменение температуры влияет на константу равновесия Kp при отрицательной энтальпии реакции (Δr H0 < 0), воспользуемся принципом Ле Шателье и уравнением Ван 'Гоффа.

Шаг 1: Понимание энтальпии реакции

• Энтальпия реакции (Δr H0) показывает, является ли реакция экзотермической или эндотермической.
• Если Δr H0 < 0, это означает, что реакция выделяет тепло (экзотермическая).

Шаг 2: Применение принципа Ле Шателье

• Принцип Ле Шателье утверждает, что если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне (изменить температуру, давление, концентрацию), то равновесие сместится в сторону, которая уменьшает это воздействие.
• В случае экзотермической реакции, при повышении температуры система будет стремиться поглотить избыточное тепло. Это приведет к смещению равновесия в сторону эндотермической реакции.

Шаг 3: Влияние на константу равновесия Kp

• Когда равновесие смещается в сторону продуктов (эндотермической реакции), это приводит к уменьшению концентрации продуктов и увеличению концентрации реагентов.
• Следовательно, константа равновесия Kp будет уменьшаться с повышением температуры для экзотермической реакции.

Вывод:

Таким образом, если Δr H0 < 0, то с увеличением температуры константа равновесия Kp уменьшается.