Для анализа данной реакции, где ΔH0 > 0 и ΔS0 > 0, давайте рассмотрим, что означают эти параметры:

• ΔH0 > 0 - это означает, что реакция эндотермическая, то есть для её протекания требуется теплота.
• ΔS0 > 0 - это означает, что энтропия системы увеличивается, то есть происходит рост беспорядка в системе.

Теперь давайте разберемся, как эти параметры влияют на термодинамическую возможность реакции при различных температурах.

1. Низкие температуры: При низких температурах термодинамическое уравнение для свободной энергии Гиббса (ΔG = ΔH - TΔS) показывает, что при увеличении температуры (T) значение TΔS будет небольшим. Таким образом, ΔG может быть положительным, что делает реакцию необратимой.
2. Высокие температуры: При высоких температурах значение TΔS становится значительным. Поскольку ΔH положительно, при достаточной температуре TΔS может превысить ΔH, что приведет к отрицательному значению ΔG. Это делает реакцию возможной и обратимой.

Таким образом, можно сделать вывод, что данная реакция возможна и обратима при высоких температурах.