Для анализа данной реакции, давайте рассмотрим параметры, указанные в вопросе:

• ΔH0 > 0 - это означает, что реакция эндотермическая, то есть требует поглощения тепла для своего протекания.
• ΔS0 < 0 - это означает, что энтропия системы уменьшается, что указывает на то, что продукты реакции имеют более упорядоченное состояние по сравнению с реагентами.

Теперь давайте проанализируем, как эти параметры влияют на возможность реакции при различных температурах:

1. Когда ΔH0 положительное, это означает, что при повышении температуры реакция будет менее спонтанной, поскольку для спонтанности реакции необходимо, чтобы свободная энергия Гиббса (ΔG) была отрицательной.
2. Формула для свободной энергии Гиббса выглядит следующим образом: ΔG = ΔH - TΔS. Поскольку ΔS < 0, при увеличении температуры (T) второй член уравнения (TΔS) будет отрицательным и может увеличить значение ΔG, делая реакцию менее спонтанной.

Теперь рассмотрим, что происходит при высокой температуре:

• При высоких температурах значение TΔS становится достаточно большим и отрицательным, что может привести к тому, что ΔG станет положительным, и реакция станет невозможной.
• Таким образом, реакция с ΔH0 > 0 и ΔS0 < 0 будет невозможна при высоких температурах.

Теперь о возможности реакции:

• При низких температурах, когда T маленькое, влияние ΔH может преобладать, что может позволить реакции происходить, но она будет эндотермической и не будет протекать спонтанно.
• Таким образом, при высоких температурах реакция будет невозможна и необратима.

В итоге, ответ на ваш вопрос: реакция с ΔH0 > 0 и ΔS0 < 0 невозможна при высоких температурах.