Кислород и гелий содержатся в одинаковых сосудах при одинаковых давлении и комнатной температуре. Отношение их среднеквадратичных скоростей составляет

• 1,0
• 1,2
• 0,48
• 2,1
• 0,36

Другие предметы Колледж Газовые законы и кинетическая теория газов кислород гелий среднеквадратичные скорости физика колледж газовые законы температура давление Новый

Чтобы решить задачу о сравнении среднеквадратичных скоростей молекул кислорода и гелия, нам нужно использовать уравнение для среднеквадратичной скорости молекул газа. Это уравнение выглядит следующим образом:

v = √(3kT/m)

где:

• v - среднеквадратичная скорость молекул;
• k - постоянная Больцмана;
• T - температура в Кельвинах;
• m - масса молекулы газа.

Из этого уравнения видно, что среднеквадратичная скорость обратно пропорциональна квадратному корню из массы молекулы газа. Следовательно, если мы знаем массы молекул кислорода и гелия, мы можем найти их отношение среднеквадратичных скоростей.

Теперь давайте определим массы молекул:

• Молярная масса кислорода (O2) составляет примерно 32 г/моль, что соответствует массе одной молекулы около 5.3 × 10^-26 кг;
• Молярная масса гелия (He) составляет примерно 4 г/моль, что соответствует массе одной молекулы около 6.6 × 10^-27 кг.

Теперь мы можем найти отношение среднеквадратичных скоростей:

1. Сначала найдем отношение масс молекул:
• m(O2) = 5.3 × 10^-26 кг;
• m(He) = 6.6 × 10^-27 кг;
• Отношение масс: m(O2) / m(He) = (5.3 × 10^-26) / (6.6 × 10^-27) ≈ 8.
2. Теперь найдем отношение среднеквадратичных скоростей:
• v(O2) / v(He) = √(m(He) / m(O2));
• v(O2) / v(He) = √(6.6 × 10^-27 / 5.3 × 10^-26) ≈ √(0.124) ≈ 0.352.

Таким образом, среднеквадратичные скорости молекул кислорода и гелия соотносятся как 0.352. Если мы смотрим на предложенные варианты, ни один из них не совпадает с этим значением. Возможно, в задаче была ошибка или недоразумение с вариантами ответов.

Если у вас есть дополнительные вопросы или нужна помощь с другой задачей, пожалуйста, дайте знать!