Дам 30 баллов, только пожалуйста помогите по скорее:

1. Какое давление будет у сжатого воздуха в баллоне объемом 20 литров при температуре 12 градусов Цельсия, если масса воздуха составляет 2 кг?
2. Если давление газа в закрытом сосуде при температуре 27 градусов Цельсия равно 75 кПа, как изменится давление при температуре -13 градусов Цельсия?

Физика 11 класс Газовые законы давление сжатого воздуха баллон 20 литров температура 12 градусов масса воздуха 2 кг давление газа закрытый сосуд температура 27 градусов давление 75 кПа температура -13 градусов Новый

Давайте решим обе задачи по порядку.

Задача 1: Найти давление сжатого воздуха в баллоне объемом 20 литров при температуре 12 градусов Цельсия и массе воздуха 2 кг.

Для решения этой задачи мы будем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

Где:

• P - давление газа (в паскалях),
• V - объем газа (в кубических метрах),
• n - количество вещества (в молях),
• R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль·К)),
• T - температура (в кельвинах).

1. Сначала преобразуем объем из литров в кубические метры:

20 литров = 20 / 1000 = 0.02 м³

2. Далее, найдем температуру в кельвинах:

T = 12 + 273.15 = 285.15 К

3. Теперь нужно найти количество вещества (n). Для этого мы используем формулу:

n = m / M

где m - масса (2 кг), а M - молярная масса воздуха (примерно 0.029 кг/моль).

n = 2 / 0.029 ≈ 68.97 моль

4. Теперь подставим все известные значения в уравнение состояния:

P * 0.02 = 68.97 * 8.31 * 285.15

5. Вычислим правую часть уравнения:

68.97 * 8.31 * 285.15 ≈ 16244.77 Дж

6. Теперь найдем давление:

P = 16244.77 / 0.02 ≈ 812238.5 Па

7. Переведем давление в кПа:

P ≈ 812.24 кПа

Ответ: Давление сжатого воздуха в баллоне составляет примерно 812.24 кПа.

Задача 2: Как изменится давление при температуре -13 градусов Цельсия, если давление газа в закрытом сосуде при температуре 27 градусов Цельсия равно 75 кПа?

Для решения этой задачи мы будем использовать закон Бойля-Мариотта и уравнение состояния идеального газа:

P1 / T1 = P2 / T2

Где:

• P1 - начальное давление (75 кПа),
• T1 - начальная температура (27 градусов Цельсия),
• P2 - конечное давление (неизвестно),
• T2 - конечная температура (-13 градусов Цельсия).

1. Сначала преобразуем температуры в кельвины:

T1 = 27 + 273.15 = 300.15 К

T2 = -13 + 273.15 = 260.15 К

2. Теперь подставим известные значения в уравнение:

75 / 300.15 = P2 / 260.15

3. Перемножим и найдем P2:

P2 = 75 * (260.15 / 300.15)

4. Вычислим P2:

P2 ≈ 75 * 0.866 ≈ 64.95 кПа

Ответ: Давление при температуре -13 градусов Цельсия составит примерно 64.95 кПа.