Чтобы понять, как изменится давление разряженного газа при увеличении его концентрации в 2 раза и уменьшении абсолютной температуры в 3 раза, воспользуемся уравнением состояния идеального газа, которое записывается следующим образом:

P * V = n * R * T

Где:

• P - давление газа,
• V - объем газа,
• n - количество вещества газа (в молях),
• R - универсальная газовая постоянная,
• T - абсолютная температура в кельвинах.

Также можно выразить количество вещества через концентрацию:

n = C * V

Где C - концентрация газа (количество молей на единицу объема).

Теперь подставим это выражение в уравнение состояния:

P * V = C * V * R * T

Если мы сократим объем V (при условии, что он не равен нулю),то получим:

P = C * R * T

Теперь рассмотрим изменения:

• Концентрация газа C увеличивается в 2 раза: C' = 2C,
• Абсолютная температура T уменьшается в 3 раза: T' = T/3.

Теперь подставим новые значения в уравнение:

P' = C' * R * T'

Подставим выражения для C' и T':

P' = (2C) * R * (T/3)

Упрощая это выражение, получаем:

P' = (2/3) * C * R * T

Таким образом, новое давление P' будет равно:

P' = (2/3) * P

Это означает, что давление газа уменьшится до двух третей от первоначального значения. В итоге, ответ на ваш вопрос:

Давление разряженного газа уменьшится до двух третей от первоначального значения.