Как изменится давление разряженного газа, если его концентрацию увеличить в 2 раза, а абсолютную температуру уменьшить в 3 раза?

Физика 11 класс Газовые законы давление газа разряженный газ концентрация газа абсолютная температура изменение давления физика 11 класс газовые законы термодинамика Идеальный газ уравнение состояния газа Новый

Чтобы понять, как изменится давление разряженного газа при увеличении его концентрации в 2 раза и уменьшении абсолютной температуры в 3 раза, воспользуемся уравнением состояния идеального газа, которое записывается следующим образом:

P * V = n * R * T

Где:

• P - давление газа,
• V - объем газа,
• n - количество вещества газа (в молях),
• R - универсальная газовая постоянная,
• T - абсолютная температура в кельвинах.

Также можно выразить количество вещества через концентрацию:

n = C * V

Где C - концентрация газа (количество молей на единицу объема).

Теперь подставим это выражение в уравнение состояния:

P * V = C * V * R * T

Если мы сократим объем V (при условии, что он не равен нулю), то получим:

P = C * R * T

Теперь рассмотрим изменения:

• Концентрация газа C увеличивается в 2 раза: C' = 2C,
• Абсолютная температура T уменьшается в 3 раза: T' = T/3.

Теперь подставим новые значения в уравнение:

P' = C' * R * T'

Подставим выражения для C' и T':

P' = (2C) * R * (T/3)

Упрощая это выражение, получаем:

P' = (2/3) * C * R * T

Таким образом, новое давление P' будет равно:

P' = (2/3) * P

Это означает, что давление газа уменьшится до двух третей от первоначального значения. В итоге, ответ на ваш вопрос:

Давление разряженного газа уменьшится до двух третей от первоначального значения.