Для решения этой задачи мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа, которое записывается в виде:

P1 * V1 / T1 = P2 * V2 / T2

Здесь:

• P1 - начальное давление газа;
• V1 - начальный объем газа;
• T1 - начальная температура газа;
• P2 - конечное давление газа;
• V2 - конечный объем газа;
• T2 - конечная температура газа.

Теперь рассмотрим условия задачи:

• Давление газа уменьшается в 3 раза, значит, P2 = P1 / 3;
• Объем газа увеличивается в 3 раза, значит, V2 = 3 * V1.

Теперь подставим эти значения в уравнение состояния:

P1 * V1 / T1 = (P1 / 3) * (3 * V1) / T2

Сначала упростим правую часть уравнения:

• P1 * V1 / T1 = (P1 * V1) / T2.

Теперь мы видим, что P1 * V1 сокращается с обеих сторон уравнения (при условии, что P1 * V1 не равно нулю):

1 / T1 = 1 / T2

Из этого уравнения следует, что:

T1 = T2.

Таким образом, температура газа не изменится при данных условиях. Это означает, что, несмотря на изменения давления и объема, температура азота останется постоянной.