Какое будет давление p2 газа в кислородном баллоне объемом 75 л, если он заправлен до давления 9,9 МПа и перенесен из открытого воздуха при температуре -9 градусов в теплое помещение с температурой 27 градусов?

Физика 11 класс Газовые законы давление газа кислородный баллон объем 75 л давление 9,9 МПа температура -9 градусов температура 27 градусов изменение давления физика 11 класс Новый

Для решения этой задачи мы будем использовать закон Бойля-Мариотта и уравнение состояния идеального газа. Давление газа зависит от его температуры и объема. В данном случае мы можем использовать формулу для изменения давления при изменении температуры:

Формула:

p1 / T1 = p2 / T2

Где:

• p1 - начальное давление (в данном случае 9,9 МПа)
• T1 - начальная температура в Кельвинах
• p2 - конечное давление (которое мы ищем)
• T2 - конечная температура в Кельвинах

Теперь сначала переведем температуры в Кельвины:

• Температура T1 = -9 градусов Цельсия = 273 - 9 = 264 K
• Температура T2 = 27 градусов Цельсия = 273 + 27 = 300 K

Теперь подставим известные значения в формулу:

p1 = 9,9 МПа = 9,9 * 10^6 Па

T1 = 264 K

T2 = 300 K

Теперь можем выразить p2:

p2 = p1 * (T2 / T1)

Подставим значения:

p2 = 9,9 * 10^6 * (300 / 264)

Теперь вычислим:

• (300 / 264) ≈ 1,1364
• p2 ≈ 9,9 * 10^6 * 1,1364 ≈ 11,25 * 10^6 Па

Теперь переведем давление обратно в МПа:

p2 ≈ 11,25 МПа

Ответ: Давление p2 газа в кислородном баллоне при температуре 27 градусов составит примерно 11,25 МПа.