Какое давление создаст кислород массой 0,032 кг в сосуде объемом 8,3 м3 при температуре 100 °С?

Физика 11 класс Газовые законы давление кислорода масса кислорода 0,032 кг объем сосуда 8,3 м3 температура 100 °С физика 11 класс Новый

Чтобы найти давление, создаваемое кислородом в сосуде, мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа, которое записывается в следующем виде:

P * V = n * R * T

Где:

• P - давление (Па)
• V - объем (м³)
• n - количество вещества (моль)
• R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль·К))
• T - температура (К)

Теперь давайте по шагам решим задачу.

1. Переведем температуру в Кельвины:

Температура в Кельвинах рассчитывается по формуле:

T(K) = T(°C) + 273.15

T = 100 + 273.15 = 373.15 K

2. Рассчитаем количество вещества (n):

Количество вещества можно найти по формуле:

n = m / M

где m - масса газа, а M - молярная масса кислорода (O2), которая составляет примерно 32 г/моль или 0.032 кг/моль.

Подставим значения:

n = 0.032 кг / 0.032 кг/моль = 1 моль

3. Подставим все известные значения в уравнение состояния идеального газа:

P * 8.3 = 1 * 8.31 * 373.15

Теперь найдем правую часть уравнения:

1 * 8.31 * 373.15 ≈ 3106.79 Дж

4. Решим уравнение для P:

P = 3106.79 / 8.3

P ≈ 374.5 Па

Ответ: Давление, создаваемое кислородом массой 0,032 кг в сосуде объемом 8,3 м³ при температуре 100 °С, составляет примерно 374.5 Па.