Каков объём H2SO3 массой 17 кг при температуре 290 К и давлении 1,2 * 10^5 Па?

Физика 11 класс Газовые законы объём H2SO3 масса 17 кг температура 290 К давление 1,2 * 10^5 Па физика 11 класс Новый

Ответ:

Для определения объема сернистой кислоты (H2SO3) массой 17 кг при температуре 290 К и давлении 1,2 * 10^5 Па, мы воспользуемся уравнением состояния идеального газа, которое имеет вид:

PV = nRT,

где:

• P - давление газа,
• V - объем газа,
• n - количество вещества (в молях),
• R - универсальная газовая постоянная (примерно 8,31 Дж/(моль·К)),
• T - температура в Кельвинах.

Нам нужно сначала найти количество вещества (n) в молях, а затем подставить все известные значения в уравнение и решить для объема (V).

1. Сначала найдем молярную массу H2SO3:

Молярная масса H2SO3 = 2*(1 г/моль H) + 1*(32 г/моль S) + 3*(16 г/моль O) = 2 + 32 + 48 = 82 г/моль.

Теперь переведем массу в граммы:

Масса газа = 17 кг = 17000 г.

Теперь найдем количество вещества (n) в молях:

Количество вещества (n) = масса / молярная масса = 17000 г / 82 г/моль ≈ 207,32 моль.

2. Теперь мы можем найти объем (V) газа, подставив все известные значения в уравнение:

V = (nRT) / P = (207,32 моль * 8,31 Дж/(моль·К) * 290 К) / (1,2 * 10^5 Па).

Теперь подставим значения:

V ≈ (207,32 * 8,31 * 290) / (1,2 * 10^5) ≈ 49,73 м³.

Таким образом, объем H2SO3 массой 17 кг при температуре 290 К и давлении 1,2 * 10^5 Па составляет приблизительно 49,73 м³.

Это значение является достаточно большим, что может вызывать вопросы о применимости уравнения состояния идеального газа для данной ситуации, так как H2SO3 в нормальных условиях является жидкостью. Однако, если мы рассматриваем его как газ, то данный расчет корректен для идеальных условий.