Чтобы найти объём одного моля идеального газа при заданных условиях, мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа, которое записывается следующим образом:

PV = nRT

где:

• P — давление газа, в данном случае 100000 Н/м² (или Паскаль);
• V — объём газа, который нужно найти;
• n — количество вещества в молях, в данном случае 1 моль;
• R — универсальная газовая постоянная, равная 8.31 Дж/(моль·К);
• T — температура в Кельвинах.

Прежде чем подставить значения в уравнение, необходимо перевести температуру из градусов Цельсия в Кельвины. Для этого воспользуемся формулой:

T(K) = T(°C) + 273.15

Итак, температура 27°C в Кельвинах будет:

T = 27 + 273.15 = 300.15 К

Теперь можем подставить все известные значения в уравнение состояния идеального газа:

1. Запишем уравнение: PV = nRT.
2. Подставим известные значения: 100000 * V = 1 * 8.31 * 300.15.
3. Вычислим правую часть уравнения: 8.31 * 300.15 = 2493.2465.
4. Теперь уравнение выглядит так: 100000 * V = 2493.2465.
5. Разделим обе стороны уравнения на 100000, чтобы найти V: V = 2493.2465 / 100000.
6. Вычислим V: V ≈ 0.02493 м³.

Таким образом, объём одного моля идеального газа при давлении 100000 Н/м² и температуре 27°C составляет примерно 0.02493 м³.