Для решения этой задачи мы будем использовать закон Бойля-Мариотта и уравнение состояния идеального газа. Начнем с того, что мы знаем, что при изобарном процессе (постоянном давлении) изменение температуры газа связано с изменением его плотности.

Обозначим:

• T1 - начальная температура газа (в Кельвинах)
• T2 - конечная температура газа после нагревания (в Кельвинах)
• ρ1 - начальная плотность газа
• ρ2 - конечная плотность газа

Из условия задачи известно, что:

• Т2 = Т1 + 150 °C
• ρ2 = ρ1 / 1.5

Согласно уравнению состояния идеального газа, при постоянном давлении P, плотность газа связана с температурой следующим образом:

ρ = P / (R * T),

где R - универсальная газовая постоянная.

Так как давление P и газовая постоянная R остаются постоянными, мы можем записать соотношение для плотности:

ρ1 / ρ2 = T2 / T1.

Подставим известные значения плотности:

ρ1 / (ρ1 / 1.5) = T2 / T1.

Упрощая, получаем:

1.5 = T2 / T1.

Теперь подставим выражение для T2:

1.5 = (T1 + 150) / T1.

Умножим обе стороны на T1:

1.5 * T1 = T1 + 150.

Переносим T1 на одну сторону:

1.5 * T1 - T1 = 150.

0.5 * T1 = 150.

Теперь делим обе стороны на 0.5:

T1 = 150 / 0.5 = 300 K.

Теперь, чтобы получить начальную температуру в градусах Цельсия, используем преобразование:

Тц = Тк - 273.15.

Тц = 300 - 273.15 = 26.85 °C.

Ответ: Начальная температура идеального газа была примерно 26.85 °C.