Для того чтобы найти массу водорода при заданных условиях, мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

PV = nRT

где:

• P - давление (в паскалях),
• V - объем (в кубических метрах),
• n - количество вещества (в молях),
• R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К)),
• T - температура (в кельвинах).

Теперь давайте переведем все данные в нужные единицы:

1. Давление P = 500 кПа = 500000 Па.
2. Объем V = 30 литров = 0.03 м³.
3. Температура T = -13 градусов Цельсия = 273.15 - 13 = 260.15 К.

Теперь подставим известные значения в уравнение состояния:

500000 * 0.03 = n * 8.314 * 260.15

Упростим уравнение:

15000 = n * 2168.64

Теперь найдем количество вещества n:

n = 15000 / 2168.64 ≈ 6.91 моль

Теперь, чтобы найти массу водорода, воспользуемся формулой:

m = n * M

где:

• m - масса (в граммах),
• M - молярная масса водорода (H2) ≈ 2 г/моль.

Подставим значение n:

m = 6.91 * 2 ≈ 13.82 г

Таким образом, масса водорода при температуре -13 градусов и давлении 500 кПа в объеме 30 литров составляет примерно 13.82 грамма.