При какой температуре 1 моль идеального газа создает давление 1,01 * 10^5 Па?

Физика 11 класс Газовые законы температура 1 моль Идеальный газ давление 1,01 * 10^5 Па физика 11 класс Новый

Чтобы найти температуру, при которой 1 моль идеального газа создает давление 1,01 * 10^5 Па, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое записывается следующим образом:

PV = nRT

Где:

• P - давление газа (в Паскалях);
• V - объем газа (в кубических метрах);
• n - количество вещества (в молях);
• R - универсальная газовая постоянная (приблизительно 8,31 Дж/(моль·К));
• T - температура (в Кельвинах).

В данной задаче мы имеем:

• P = 1,01 * 10^5 Па;
• n = 1 моль;
• R = 8,31 Дж/(моль·К).

Объем V в данной задаче не указан, но мы можем выразить температуру T через давление P, количество вещества n и газовую постоянную R, если предположим, что объем V равен 1 м³ (это допустимо, так как мы ищем зависимость температуры от давления при фиксированном количестве вещества).

Теперь подставим известные значения в уравнение:

1,01 * 10^5 Па * 1 м³ = 1 моль * 8,31 Дж/(моль·К) * T

Упрощаем уравнение:

1,01 * 10^5 = 8,31 * T

Теперь найдем температуру T:

T = (1,01 * 10^5) / 8,31

Теперь вычислим это значение:

T ≈ 12153,2 К

Таким образом, температура, при которой 1 моль идеального газа создает давление 1,01 * 10^5 Па, составляет примерно 12153,2 К.