Для решения этой задачи мы воспользуемся законом Бойля-Мариотта и уравнением состояния идеального газа. Согласно этому закону, при постоянном давлении, объём газа пропорционален температуре. Это можно записать в виде:

V1/T1 = V2/T2

где V1 и V2 - начальный и конечный объёмы газа, T1 и T2 - начальная и конечная температуры в кельвинах.

В данной задаче нам известно, что:

• Объём газа увеличивается в 2,2 раза: V2 = 2,2 * V1.
• Давление газа остаётся постоянным.
• Начальная температура T1 = 1527 градусов Цельсия.

Сначала переведём начальную температуру из градусов Цельсия в кельвины, так как все расчёты ведутся в абсолютной температурной шкале:

T1 = 1527 + 273.15 = 1800.15 K

Теперь подставим известные значения в уравнение состояния:

V1/T1 = V2/T2

Подставим V2 = 2,2 * V1:

V1/T1 = (2,2 * V1)/T2

Теперь можем сократить V1 (при условии, что V1 не равно нулю):

1/T1 = 2,2/T2

Теперь выразим T2:

T2 = 2,2 * T1

Подставляем значение T1:

T2 = 2,2 * 1800.15 K

Теперь произведём вычисления:

T2 = 3960.33 K

Теперь найдем изменение температуры:

ΔT = T2 - T1

ΔT = 3960.33 K - 1800.15 K = 2160.18 K

Таким образом, изменение температуры газа составит примерно 2160.18 К.