Для того чтобы определить, сколько молекул воздуха содержится в 1 кубическом миллиметре сосуда при заданных условиях, нам нужно использовать уравнение состояния идеального газа и некоторые физические константы.

Уравнение состояния идеального газа выглядит следующим образом:

P = n * k * T

где:

• P - давление газа (в паскалях),
• n - количество молей газа,
• k - постоянная Больцмана (1,38 * 10^-23 Дж/К),
• T - температура в Кельвинах (К).

Температура у нас задана в градусах Цельсия. Чтобы перевести её в Кельвины, используем формулу:

T(K) = T(°C) + 273,15

Таким образом, 27 °C = 27 + 273,15 = 300,15 K (можем округлить до 300 K для упрощения расчетов).

Теперь нам нужно найти количество молей газа (n). Используем преобразованную формулу:

n = P / (k * T)

Подставим известные значения:

• P = 0,83 МПа = 0,83 * 10^6 Па = 830000 Па,
• k = 1,38 * 10^-23 Дж/К,
• T = 300 K.

Теперь подставим эти значения в формулу:

n = 830000 / (1,38 * 10^-23 * 300) = 8,23 * 10^19 моль.

Сначала нам нужно узнать объем в кубических метрах. 1 кубический миллиметр равен 10^-9 кубических метров. Теперь мы можем найти общее количество молекул:

N = n * V = n * 10^-9.

Подставим значение n:

N = (8,23 * 10^19) * (10^-9) = 8,23 * 10^10 молекул.

Чтобы выразить количество молекул в тысячах, делим на 1000:

8,23 * 10^10 / 1000 = 8,23 * 10^7 тыс. молекул.

Ответ: В 1 кубическом миллиметре сосуда при температуре 27 °C и давлении 0.83 МПа содержится примерно 82.3 миллиона молекул воздуха, или 82.3 * 10^7 тыс. молекул.