Срочно! Помогите, пожалуйста. Давление газа в сосуде с подвижным поршнем составляет 2 атм. Температура газа равна 27 градусов Цельсия. Газ нагревают до 327 градусов Цельсия, одновременно уменьшая его объем в 1,5 раза. Какое давление газа получится в итоге? Считайте, что атмосферное давление равно 1,0*10^5 Па.

Физика 11 класс Газовые законы давление газа подвижный поршень температура газа Объём газа изменение давления физика 11 класс задача по физике газовые законы Новый

Для решения этой задачи мы можем воспользоваться законом Бойля-Мариотта и законом Гей-Люссака, которые описывают поведение идеального газа.

Сначала давайте запишем данные, которые у нас есть:

• Начальное давление газа P1 = 2 атм
• Начальная температура T1 = 27 градусов Цельсия
• Конечная температура T2 = 327 градусов Цельсия
• Объем газа уменьшается в 1,5 раза, то есть V2 = V1 / 1,5

Для удобства вычислений переведем давление из атмосфер в паскали:

• P1 = 2 атм = 2 * 1,0 * 10^5 Па = 2 * 100000 Па = 200000 Па

Теперь переведем температуры из градусов Цельсия в Кельвины:

• T1 = 27 + 273 = 300 K
• T2 = 327 + 273 = 600 K

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое можно записать в следующем виде:

P1 * V1 / T1 = P2 * V2 / T2

Поскольку объем V2 = V1 / 1,5, мы можем подставить это значение в уравнение:

P1 * V1 / T1 = P2 * (V1 / 1,5) / T2

После упрощения уравнения мы получаем:

P2 = P1 * (T2 / T1) * (1,5)

Теперь подставим известные значения:

• P2 = 200000 Па * (600 K / 300 K) * 1,5

Выполним вычисления:

• P2 = 200000 * 2 * 1,5
• P2 = 200000 * 3 = 600000 Па

Теперь переведем полученное давление обратно в атмосферы:

• P2 = 600000 Па / 100000 Па/атм = 6 атм

Таким образом, конечное давление газа составит 6 атм.