Для решения этой задачи мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа, которое записывается в следующем виде:

P1 * V1 / T1 = P2 * V2 / T2

Где:

• P1 - начальное давление газа
• V1 - начальный объем газа
• T1 - начальная температура газа
• P2 - конечное давление газа
• V2 - конечный объем газа
• T2 - конечная температура газа

Дано:

• V1 = 15 л
• V2 = 5 л
• T2 = 600 K
• Давление увеличилось на 20%, то есть P2 = P1 * 1.2

Теперь подставим все известные значения в уравнение состояния идеального газа:

1. Запишем уравнение с учетом P2:

P1 * V1 / T1 = (P1 * 1.2) * V2 / T2

2. Сократим P1 с обеих сторон уравнения:

V1 / T1 = 1.2 * V2 / T2

3. Теперь выразим T1:

T1 = V1 * T2 / (1.2 * V2)

4. Подставим известные значения:

T1 = 15 л * 600 K / (1.2 * 5 л)

5. Посчитаем:

T1 = 15 * 600 / (1.2 * 5)

T1 = 9000 / 6

T1 = 1500 K

Таким образом, первоначальная температура газа составляет 1500 K.