Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение состояния идеального газа, которое записывается в следующем виде:

P * V = n * R * T

где:

• P - давление газа (в атмосферах);
• V - объем газа (в литрах);
• n - количество вещества (в молях);
• R - универсальная газовая постоянная (приблизительно 0.0821 л·атм/(моль·К));
• T - температура в кельвинах (К).

Теперь давайте разберем шаги, необходимые для нахождения давления газа в баллоне:

1. Переводим массу кислорода в количество вещества (моли).

   Молярная масса кислорода (O2) составляет примерно 32 г/моль. Поэтому количество вещества можно рассчитать по формуле:

   n = m / M,

   где m - масса (в граммах),M - молярная масса (в граммах/моль).

   Подставляем значения:

   n = 2 г / 32 г/моль = 0.0625 моль.

2. Переводим температуру из градусов Цельсия в Кельвины.

   Температура в Кельвинах вычисляется по формуле:

   T(K) = T(°C) + 273.15.

   Подставляем значение:

   T = 47 + 273.15 = 320.15 K.

3. Подставляем все известные значения в уравнение состояния идеального газа.

Объем V = 100 л, количество вещества n = 0.0625 моль, R = 0.0821 л·атм/(моль·К),T = 320.15 K.

Теперь подставляем в уравнение:

P * 100 = 0.0625 * 0.0821 * 320.15.

Решаем уравнение для P:

P = (0.0625 * 0.0821 * 320.15) / 100.

4. Вычисляем давление.

   P = (0.0625 * 0.0821 * 320.15) / 100 ≈ 0.161 атм.

Таким образом, давление газа в баллоне составляет приблизительно 0.161 атм.