Для решения этой задачи мы будем использовать закон Бойля-Мариотта и уравнение состояния идеального газа. Давайте рассмотрим основные шаги для нахождения давления газов в баллонах.

1. Запишем уравнение состояния идеального газа:

   PV = nRT,

   где P - давление, V - объем, n - количество вещества (в молях),R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

2. Определим количество вещества (n) для каждого газа:

   Количество вещества можно найти по формуле:

   n = m/M,

   где m - масса газа, M - молярная масса газа.

   Так как массы газов одинаковы, мы можем записать:

   n(H2) = m/M(H2) и n(CO2) = m/M(CO2).

3. Подставим количество вещества в уравнение состояния:

   Для водорода (H2):

   P(H2)V = (m/M(H2))RT;

   P(H2) = (mRT)/(M(H2)V).

   Для углекислого газа (CO2):

   P(CO2)V = (m/M(CO2))RT;

   P(CO2) = (mRT)/(M(CO2)V).

4. Сравним давления:

   Теперь мы можем выразить отношение давлений:

   P(H2)/P(CO2) = (M(CO2))/(M(H2)).

5. Подставим молярные массы:

   Молярная масса водорода (H2) составляет примерно 2 г/моль, а молярная масса углекислого газа (CO2) составляет примерно 44 г/моль.

   Таким образом, получаем:

   P(H2)/P(CO2) = 44/2 = 22.

Вывод: Давление водорода в баллоне будет в 22 раза больше давления углекислого газа при равных массе и температуре. Таким образом, водород создает большее давление на стенки баллона.