Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое имеет вид:

PV = nRT

где:

• P - давление газа (в Паскалях),
• V - объем газа (в кубических метрах),
• n - количество молей газа,
• R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль·К)),
• T - температура газа (в Кельвинах).

Сначала нам нужно перевести температуру из градусов Цельсия в Кельвины. Для этого используем следующую формулу:

T(K) = T(°C) + 273.15

Подставляем значение температуры:

T = 273 + 273.15 = 546.15 K

Теперь подставим известные значения в уравнение состояния идеального газа. Для этого нам нужно выразить количество молей n:

n = PV / RT

Теперь подставим значения:

• P = 150 кПа = 150000 Па (так как 1 кПа = 1000 Па),
• R = 8.31 Дж/(моль·К),
• T = 546.15 K.

Теперь можем подставить все эти значения в формулу:

n = (150000 * V) / (8.31 * 546.15)

Теперь, чтобы найти количество молекул, нам нужно использовать число Авогадро, которое равно примерно 6.022 × 10²³ молекул/моль.

Количество молекул можно найти по формуле:

N = n * Na

где N - количество молекул, n - количество молей, Na - число Авогадро.

Теперь подставим значение n в эту формулу:

N = [(150000 * V) / (8.31 * 546.15)] * 6.022 × 10²³

Обратите внимание, что V - это объем сосуда, который мы не знаем. Однако, если мы хотим найти количество молекул в 1 м³ газа, мы можем подставить V = 1 м³:

N = [(150000 * 1) / (8.31 * 546.15)] * 6.022 × 10²³

Теперь можем вычислить:

N ≈ 1.03 × 10²⁴ молекул

Таким образом, в одном объеме сосуда при данных условиях содержится примерно 1.03 × 10²⁴ молекул газа.