Для решения этой задачи мы воспользуемся уравнением состояния идеального газа, которое записывается в следующем виде:

P * V = n * R * T

где:

• P - давление газа;
• V - объем газа;
• n - количество вещества (количество молекул);
• R - универсальная газовая постоянная;
• T - абсолютная температура газа.

В данной задаче нам нужно понять, как изменится давление газа при увеличении концентрации молекул на 50% и температуры на 20%.

1. Увеличение концентрации молекул: Концентрация молекул (n) увеличивается на 50%. Это означает, что новое количество вещества (n') будет равно:

n' = n * (1 + 0.5) = 1.5n

2. Увеличение температуры: Температура (T) увеличивается на 20%. Новая температура (T') будет равна:

T' = T * (1 + 0.2) = 1.2T

3. Подставляем новые значения в уравнение состояния: Теперь мы можем подставить новые значения n' и T' в уравнение состояния:

P' * V = n' * R * T'

P' * V = (1.5n) * R * (1.2T)

4. Упрощаем уравнение: В этом уравнении мы можем выразить новое давление P':

P' = (1.5n * R * 1.2T) / V

5. Сравниваем с исходным давлением: Исходное давление P можно выразить как:

P = (n * R * T) / V

6. Теперь найдем отношение нового давления к старому:

P' = 1.5 * 1.2 * P = 1.8P

Вывод: Давление газа увеличится на 80% по сравнению с исходным давлением.