Для решения этой задачи нам нужно понять, сколько молей кислорода можно добавить в сосуд, учитывая, что он открыт в атмосферу. Давайте разберем шаги решения:

1. Определим давление в сосуде: Используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT.
   • P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль·К)),T - температура.
   • Подставим известные значения: V = 0,83 м³, n = 16,5 моль, T = 320 К.
   • Получим: P = (nRT) / V = (16,5 * 8,31 * 320) / 0,83.
   • Вычислим давление: P ≈ 52889,88 Па (или 52,89 кПа).
2. Определим давление кислорода в атмосфере: В атмосфере на одну молекулу кислорода приходится 4 молекулы азота, что означает, что кислород составляет примерно 1/5 часть атмосферы.
   • Стандартное атмосферное давление составляет 101325 Па.
   • Давление кислорода в атмосфере: P_oxygen = 101325 / 5 ≈ 20265 Па.
3. Сравним давление в сосуде и давление кислорода в атмосфере: Поскольку сосуд открыт в атмосферу, давление в сосуде должно быть равно атмосферному.
   • Сравним: 52,89 кПа (давление аргона) и 20,265 кПа (давление кислорода).
   • Поскольку давление в сосуде выше, аргон будет выходить наружу, пока давление не сравняется с атмосферным.
4. Рассчитаем количество молей кислорода, которые могут быть добавлены: Теперь, когда давление в сосуде сравняется с атмосферным, мы можем рассчитать количество молей кислорода, которое может быть добавлено.
   • Используем уравнение состояния идеального газа для кислорода: PV = nRT.
   • Подставим: P = 20265 Па, V = 0,83 м³, R = 8,31 Дж/(моль·К),T = 320 К.
   • Вычислим количество молей кислорода: n_oxygen = (PV) / (RT) = (20265 * 0,83) / (8,31 * 320).
   • Получим: n_oxygen ≈ 2,0 моль.

Таким образом, в сосуд можно добавить примерно 2 моль кислорода. Правильный вариант ответа: 2.