Заданы параметры состояния газа: давление Р=8*10*Па, температура t=7°С. Какой будет объем (V) газа, если его масса m=0,3 кг, а молярная масса М=0,028 кг/моль?

Газ объемом 9,5*10-м' при температуре 273K и давлении 10°Па изменяет температуру до 288K, и его объем становится 5*10-3м. Какое станет давление?

Физика 11 класс Газовые законы параметры состояния газа давление температура Объём газа масса газа молярная масса изменение температуры давление газа физика 11 класс Новый

Привет! Давай разберемся с твоими задачами по газам.

Первая задача:

У нас есть параметры газа:

• Давление Р = 8 * 10^5 Па
• Температура t = 7°С (это 280K, если перевести в Кельвины)
• Масса m = 0,3 кг
• Молярная масса М = 0,028 кг/моль

Сначала найдем количество вещества (n) в молях:

n = m / М = 0,3 / 0,028 ≈ 10,71 моль

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT.

Где R = 8,31 Дж/(моль·К).

Теперь подставим известные значения:

V = nRT / P = (10,71 моль * 8,31 Дж/(моль·К) * 280 K) / (8 * 10^5 Па).

После расчетов получаем объем V ≈ 0,030 м³.

Вторая задача:

У нас есть газ с начальными параметрами:

• Объем V1 = 9,5 * 10^-3 м³
• Температура T1 = 273K
• Давление P1 = 10^5 Па

После изменения состояния газа:

• Температура T2 = 288K
• Объем V2 = 5 * 10^-3 м³

Теперь нам нужно найти новое давление P2. Мы можем использовать закон Бойля-Мариотта:

(P1 * V1) / T1 = (P2 * V2) / T2

Подставим известные значения и найдем P2:

P2 = (P1 * V1 * T2) / (V2 * T1) = (10^5 Па * 9,5 * 10^-3 м³ * 288K) / (5 * 10^-3 м³ * 273K).

После расчетов получится, что P2 ≈ 1,19 * 10^5 Па.

Вот такие дела! Если что-то непонятно, пиши, помогу разобраться!