Какова масса негашенной извести (СаО), которую можно получить при обжиге 300 кг известняка с содержанием 8% примесей?

Химия 10 класс Химические реакции и расчеты масса негашенной извести обжиг известняка содержание примесей известняк 300 кг химия извести СаО расчет химические реакции получение СаО примеси в известняке Новый

Для решения этой задачи нам нужно пройти несколько шагов.

1. Определение чистого известняка: Сначала найдем массу чистого известняка в 300 кг. Известняк содержит 8% примесей, значит, чистого известняка будет 92% от общей массы.
• Чистый известняк = 300 кг * (100% - 8%) = 300 кг * 0.92 = 276 кг.
2. Определение массы негашенной извести: Теперь, зная массу чистого известняка, мы можем определить, сколько негашенной извести (СаО) можно получить. Известняк (CaCO3) при обжиге разлагается на негашеную известь (CaO) и углекислый газ (CO2) по следующему уравнению:
• CaCO3 → CaO + CO2.
3. По уравнению реакции видно, что 1 моль CaCO3 дает 1 моль CaO. Теперь нам нужно рассчитать, сколько массы CaO получится из 276 кг CaCO3.
4. Расчет молекулярных масс: Молекулярная масса CaCO3 (известняка) составляет примерно 100 г/моль (40 г/моль для Ca, 12 г/моль для C и 16 г/моль * 3 для O).
• Молекулярная масса CaO составляет примерно 56 г/моль (40 г/моль для Ca и 16 г/моль для O).
5. Расчет массы CaO: Теперь, зная массу CaCO3 и его молекулярную массу, можем найти массу CaO.
• Сначала переведем массу CaCO3 в граммы: 276 кг = 276000 г.
• Теперь найдем количество молей CaCO3: 276000 г / 100 г/моль = 2760 моль.
• Так как 1 моль CaCO3 дает 1 моль CaO, то у нас также получится 2760 моль CaO.
• Теперь найдем массу CaO: 2760 моль * 56 г/моль = 154560 г.
• Переведем массу в килограммы: 154560 г = 154.56 кг.

Ответ: При обжиге 300 кг известняка с содержанием 8% примесей можно получить примерно 154.56 кг негашенной извести (CaO).