В лаборатории азот получают разложением нитрита аммония: NH4NO2 = N2 + 2H2O.

Решите задачу: какой объём азота можно получить из 500 г нитрита аммония, содержащего 5% примесей?

Химия 10 класс Химические реакции и расчеты разложение нитрита аммония объём азота 500 г нитрита аммония примеси в нитритах химические реакции химия лабораторные эксперименты Новый

Чтобы решить эту задачу, давайте последовательно пройдём через все этапы. Нам нужно узнать, сколько чистого нитрита аммония мы имеем и каков объём азота, который можно получить из этого количества.

Шаг 1: Определение массы чистого нитрита аммония

У нас есть 500 г нитрита аммония, но в нём содержится 5% примесей. Это означает, что 5% от 500 г - это примеси, и нам нужно узнать, сколько это в граммах:

• 5% от 500 г = 0.05 * 500 г = 25 г.

Теперь вычтем массу примесей из общей массы:

• Масса чистого нитрита аммония = 500 г - 25 г = 475 г.

Шаг 2: Определение количества молей нитрита аммония

Следующий шаг - это определить, сколько молей нитрита аммония у нас есть. Для этого нам нужно знать молярную массу нитрита аммония (NH4NO2).

• Молярная масса NH4NO2 = 14 (N) + 4 (H) + 14 (N) + 16 (O) + 16 (O) = 32 г/моль.

Теперь мы можем найти количество молей:

• Количество молей = масса / молярная масса = 475 г / 32 г/моль ≈ 14.84 моль.

Шаг 3: Определение объёма азота

По уравнению реакции, 1 моль нитрита аммония даёт 1 моль азота (N2). Таким образом, количество молей азота будет равно количеству молей нитрита аммония:

• Количество молей N2 = 14.84 моль.

Теперь, чтобы найти объём газа, мы используем закон Бойля-Мариотта, который говорит, что 1 моль газа при нормальных условиях занимает объём 22.4 литра.

• Объём N2 = количество молей * 22.4 л/моль = 14.84 моль * 22.4 л/моль ≈ 332.3 литра.

Ответ:

Таким образом, из 500 г нитрита аммония, содержащего 5% примесей, можно получить примерно 332.3 литра азота.