Для решения данной задачи, давайте сначала определим, сколько кальцита (CaCO3) содержится в 300 г известняка, а затем рассчитаем объем газа, который выделится в результате реакции с соляной кислотой (HCl).

1. Определим массу CaCO3 в известняке:
• Известняк содержит 75% CaCO3.
• Масса CaCO3 = 300 г * 0.75 = 225 г.
2. Запишем уравнение реакции:
• CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
• Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2 (углекислого газа).
3. Рассчитаем количество молей CaCO3:
• Молярная масса CaCO3 = 40 (Ca) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 100 г/моль.
• Количество молей CaCO3 = 225 г / 100 г/моль = 2.25 моль.
4. Определим объем выделившегося газа (CO2):
• Согласно законам газов, 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22.4 л.
• Объем CO2 = 2.25 моль * 22.4 л/моль = 50.4 л.
5. Учитываем выход реакции:
• Выход реакции составляет 90%, следовательно, фактический объем газа = 50.4 л * 0.90 = 45.36 л.

Ответ: В результате реакции выделится примерно 45.36 литров углекислого газа (CO2).