Какой объем водорода получится, если в реакцию с калием вступит 170 г 17% соляной кислоты?

Химия 10 класс Химические реакции и расчеты объём водорода реакция с калием соляная кислота химические реакции расчет объема газа Новый

Привет! Давай разберемся с этой задачкой по химии. Нам нужно узнать, какой объем водорода получится, если мы будем реагировать калий с соляной кислотой.

Сначала давай выясним, сколько соляной кислоты у нас есть в 170 г 17% раствора:

• 17% от 170 г = 0.17 * 170 = 28.9 г HCl.

Теперь нам нужно понять, сколько водорода выделится в результате реакции. Реакция между калием (K) и соляной кислотой (HCl) выглядит так:

• K + HCl → KCl + H₂↑

Согласно уравнению, на 1 моль K реагирует с 1 моль HCl и выделяется 1 моль водорода. Теперь давай найдем, сколько молей HCl у нас есть:

• Молярная масса HCl ≈ 36.5 г/моль.
• Количество молей HCl = 28.9 г / 36.5 г/моль ≈ 0.79 моль.

Теперь, так как на 1 моль HCl выделяется 1 моль H₂, то у нас тоже будет 0.79 моль водорода.

Теперь найдем объем водорода. По условию, 1 моль газа при нормальных условиях занимает 22.4 литра:

• Объем H₂ = 0.79 моль * 22.4 л/моль ≈ 17.7 литров.

Итак, в результате реакции получится примерно 17.7 литров водорода! Надеюсь, это поможет тебе с заданием!