1. Смешали 100 мл 30%-ного раствора хлорной кислоты (ρ = 1,11 г/мл) и 300мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (ρ = 1,10 г/мл). Сколько милли-
литров воды следует добавить к полученной смеси, чтобы массовая доля
перхлората натрия в ней составила бы 8%?

2. Карбид кальция массой 6,4 г растворили в 87 мл бромоводородной кисло-
ты (ρ = 1,12 г/мл) с массовой долей 20%. Какова массовая доля бромово-
дорода в образовавшемся растворе?

3. В 60 г 18% -ной ортофосфорной кислоты растворили 2,84 г оксида фосфо-
ра (V) и полученный раствор прокипятили. Какая соль и в каком количе-
стве образуется, если к полученному раствору добавить 30 г гидроксида
натрия?

Химия 11 класс Растворы и их свойства раствор хлорной кислоты раствор гидроксида натрия массовая доля перхлората натрия карбид кальция бромоводородная кислота массовая доля бромоводорода ортофосфорная кислота оксид фосфора гидроксид натрия образование соли Новый

Давайте разберем каждую из задач по порядку.

Задача 1

Для решения этой задачи нам нужно найти, сколько воды требуется добавить к смеси растворов, чтобы массовая доля перхлората натрия составила 8%.

1. Определим количество вещества хлорной кислоты и гидроксида натрия в растворах:
   • Для 30%-ного раствора хлорной кислоты:
   • Объем = 100 мл, плотность = 1,11 г/мл.
   • Масса раствора = 100 мл * 1,11 г/мл = 111 г.
   • Масса хлорной кислоты = 30% от 111 г = 0,3 * 111 г = 33,3 г.
   • Для 20%-ного раствора гидроксида натрия:
   • Объем = 300 мл, плотность = 1,10 г/мл.
   • Масса раствора = 300 мл * 1,10 г/мл = 330 г.
   • Масса гидроксида натрия = 20% от 330 г = 0,2 * 330 г = 66 г.
2. Реакция между хлорной кислотой и гидроксидом натрия:
   • HCl + NaOH → NaCl + H2O.
   • Из уравнения видно, что 1 моль HCl реагирует с 1 моль NaOH.
   • Находим количество вещества HCl: n(HCl) = 33,3 г / 36,5 г/моль ≈ 0,914 моль.
   • Находим количество вещества NaOH: n(NaOH) = 66 г / 40 г/моль = 1,65 моль.
   • Так как HCl меньше, чем NaOH, мы используем все 33,3 г HCl.
   • Таким образом, образуется 33,3 г NaCl.
3. Общий объем раствора после реакции:
   • Общий объем = 100 мл + 300 мл = 400 мл.
   • Объем NaCl = 33,3 г / 58,5 г/моль = 0,57 моль.
4. Находим массу NaCl:
   • Масса NaCl = 33,3 г.
   • Теперь нужно найти, сколько воды добавить для 8% NaCl.
   • Обозначим массу добавленной воды как x г. Общая масса раствора станет 400 г + x г.
   • Составляем уравнение: 33,3 / (400 + x) = 0,08.
   • Решаем уравнение: 33,3 = 0,08 * (400 + x).
   • 33,3 = 32 + 0,08x.
   • 1,3 = 0,08x.
   • x = 1,3 / 0,08 = 16,25 г.

Таким образом, нужно добавить примерно 16,25 г воды.

Задача 2

В этой задаче мы найдем массовую долю бромоводорода в растворе после реакции с карбидом кальция.

1. Определим массу бромоводородной кислоты:
   • Объем = 87 мл, плотность = 1,12 г/мл.
   • Масса раствора = 87 мл * 1,12 г/мл = 97,44 г.
   • Масса бромоводородной кислоты = 20% от 97,44 г = 0,2 * 97,44 г = 19,49 г.
2. Определим количество вещества карбида кальция:
   • Масса = 6,4 г, M(CaC2) = 64 г/моль.
   • n(CaC2) = 6,4 г / 64 г/моль = 0,1 моль.
3. Реакция между карбидом кальция и бромоводородной кислотой:
   • CaC2 + 2HBr → CaBr2 + C2H4.
   • По уравнению видно, что 1 моль CaC2 реагирует с 2 моль HBr.
   • Для 0,1 моль CaC2 потребуется 0,2 моль HBr.
4. Находим массу оставшегося бромоводорода:
   • Масса HBr = 0,2 моль * 80 г/моль = 16 г.
   • Общая масса раствора = 19,49 г - 16 г = 3,49 г.
5. Находим массовую долю HBr в растворе:
   • Общая масса раствора = 97,44 г.
   • Массовая доля HBr = (16 г / 97,44 г) * 100% ≈ 16,4%.

Таким образом, массовая доля бромоводорода в образовавшемся растворе составляет примерно 16,4%.

Задача 3

В этой задаче мы найдем, какая соль образуется при реакции ортофосфорной кислоты с гидроксидом натрия.

1. Определим количество вещества ортофосфорной кислоты:
   • Масса = 60 г, массовая доля = 18%.
   • Масса H3PO4 = 0,18 * 60 г = 10,8 г.
   • Количество вещества H3PO4: n(H3PO4) = 10,8 г / 98 г/моль = 0,11 моль.
2. Определим количество вещества оксида фосфора (V):
   • Масса = 2,84 г, M(P2O5) = 142 г/моль.
   • n(P2O5) = 2,84 г / 142 г/моль = 0,02 моль.
3. Реакция между H3PO4 и P2O5:
   • H3PO4 + P2O5 → Na3PO4 + H2O.
   • Из уравнения видно, что 1 моль H3PO4 реагирует с 1 моль P2O5.
   • Так как у нас 0,11 моль H3PO4 и 0,02 моль P2O5, то P2O5 будет лимитирующим реагентом.
4. Определим количество образовавшейся соли:
   • Образуется 0,02 моль Na3PO4.
   • Масса Na3PO4 = 0,02 моль * 163 г/моль = 3,26 г.

Таким образом, образуется соль Na3PO4 в количестве 3,26 г.