Для получения раствора серной кислоты с массовой долей 12.61% использовали 88,28% раствор серной кислоты и добавили 300 г воды. Какое количество серной кислоты содержалось в растворе с массовой долей 88,28%?

Химия 11 класс Растворы и их свойства серная кислота массовая доля раствор химия 11 класс расчет концентрации добавление воды количество кислоты химические растворы Новый

Для решения задачи нам нужно определить, сколько серной кислоты содержится в растворе с массовой долей 88,28%, после добавления 300 г воды. Давайте разберем решение по шагам.

Шаг 1: Определим массу серной кислоты в конечном растворе

Сначала найдем массу конечного раствора. Мы знаем, что конечный раствор имеет массовую долю 12.61%. Обозначим массу серной кислоты в конечном растворе как m_H2SO4 и массу воды как m_H2O.

Масса воды, которую мы добавили, равна 300 г, то есть m_H2O = 300 г.

Теперь, чтобы найти массу конечного раствора, мы можем использовать следующую формулу:

m_{конечный} = m_H2SO4 + m_H2O

Но для начала нам нужно выразить массу серной кислоты в конечном растворе. Мы знаем, что:

массовая доля = (маса вещества / масса раствора) * 100%

Отсюда мы можем выразить массу серной кислоты:

m_H2SO4 = массовая доля * масса раствора / 100%

Пусть масса раствора равна m_{конечный}. Тогда:

m_H2SO4 = 12.61% * m_{конечный} / 100%

Шаг 2: Найдем массу раствора

Так как мы добавили 300 г воды, масса конечного раствора будет:

m_{конечный} = m_H2SO4 + 300 г

Теперь мы можем подставить выражение для m_H2SO4 в уравнение:

m_{конечный} = (12.61% * m_{конечный} / 100%) + 300 г

Теперь, чтобы найти m_{конечный}, давайте выразим его через известные значения:

m_{конечный} - (12.61% * m_{конечный} / 100%) = 300 г

Сложим подобные члены:

m_{конечный} * (1 - 0.1261) = 300 г

Теперь можем найти массу конечного раствора:

m_{конечный} = 300 г / (1 - 0.1261)

Шаг 3: Вычислим массу конечного раствора

Теперь подставим значения:

m_{конечный} = 300 г / 0.8739

После вычислений получаем:

m_{конечный} ≈ 343.1 г

Шаг 4: Найдем массу серной кислоты

Теперь можем найти массу серной кислоты в конечном растворе:

m_H2SO4 = 12.61% * 343.1 г / 100%

Вычисляем:

m_H2SO4 ≈ 43.3 г

Шаг 5: Найдем массу серной кислоты в исходном растворе

Теперь, зная массу серной кислоты в конечном растворе, мы можем найти, сколько серной кислоты было в исходном растворе с массовой долей 88,28%. Обозначим массу исходного раствора как m_{исходный}.

Мы знаем, что:

m_H2SO4 = 88.28% * m_{исходный} / 100%

Теперь подставим известное значение:

43.3 г = 88.28% * m_{исходный} / 100%

Теперь выразим массу исходного раствора:

m_{исходный} = 43.3 г / (88.28% / 100%)

Шаг 6: Вычислим массу исходного раствора

После вычислений получаем:

m_{исходный} ≈ 49.0 г

Ответ: В растворе с массовой долей 88,28% содержалось примерно 49.0 г серной кислоты.