ХИМИЯ ДАМ 70 БАЛЛОВ

Помогите решить задачу, пожалуйста, и чтобы было "ДАНО":

Какова масса осадка, который образуется при реакции раствора избытка хлорида меди(II) с 80 г 10 %-ного раствора гидроксида натрия?

Химия 11 класс Реакции обмена и осадки масса осадка хлорид меди гидроксид натрия химическая реакция 10% раствор задачи по химии осадок в реакции Новый

ДАНО:

• Масса раствора NaOH = 80 г
• Концентрация раствора NaOH = 10 %
• Хлорид меди(II) - CuCl2
• Гидроксид натрия - NaOH

НЕОБХОДИМО НАЙТИ:

• Массу осадка, образующегося в реакции.

РЕШЕНИЕ:

1. Сначала найдем массу гидроксида натрия (NaOH) в растворе. Для этого используем формулу для расчета массы растворенного вещества:

Масса NaOH = Масса раствора * (Концентрация / 100) = 80 г * (10 / 100) = 8 г.

2. Теперь определим количество вещества NaOH, используя его молекулярную массу. Молекулярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль.

Количество вещества NaOH (в молях) = Масса NaOH / Молекулярная масса NaOH = 8 г / 40 г/моль = 0,2 моль.

3. Теперь рассмотрим реакцию между хлоридом меди(II) и гидроксидом натрия:

CuCl2 + 2 NaOH → Cu(OH)2 (осадок) + 2 NaCl.

Из уравнения видно, что на 1 моль CuCl2 требуется 2 моль NaOH для образования 1 моль Cu(OH)2. Таким образом, количество вещества Cu(OH)2, которое может образоваться, будет равно половине количества NaOH:

Количество вещества Cu(OH)2 = 0,2 моль NaOH / 2 = 0,1 моль.

4. Теперь найдем массу осадка Cu(OH)2. Молекулярная масса Cu(OH)2 = 63,5 (Cu) + 2 * 17 (OH) = 63,5 + 34 = 97,5 г/моль.

Масса Cu(OH)2 = Количество вещества Cu(OH)2 * Молекулярная масса Cu(OH)2 = 0,1 моль * 97,5 г/моль = 9,75 г.

ОТВЕТ: Масса осадка, образующегося при реакции, составляет 9,75 г.