Как рассчитать массу осадка, который образуется при смешивании 150 г раствора сульфата магния с массовой долей 5 % и избытком гидроксида натрия? Помогите, пожалуйста, срочно!!!!!

Химия 11 класс Реакции обмена и осадки расчет массы осадка сульфат магния гидроксид натрия массовая доля химические реакции осадочные реакции растворы химия 11 класс Новый

Давайте разберем задачу шаг за шагом, чтобы рассчитать массу осадка, образующегося при смешивании раствора сульфата магния с гидроксидом натрия.

Шаг 1: Найдем массу сульфата магния в растворе.

У нас есть 150 г раствора с массовой долей сульфата магния 5%. Это означает, что из 100 г раствора 5 г составляют сульфат магния (MgSO4).

Чтобы найти массу сульфата магния в 150 г раствора, используем формулу:

• Масса MgSO4 = (масса раствора) * (массовая доля MgSO4)
• Масса MgSO4 = 150 г * 0.05 = 7.5 г

Шаг 2: Запишем уравнение реакции.

При добавлении гидроксида натрия (NaOH) к сульфату магния происходит реакция, в результате которой образуется осадок гидроксида магния (Mg(OH)2) и натрий сульфат (Na2SO4):

MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2 (осадок) + Na2SO4

Шаг 3: Найдем количество вещества сульфата магния.

Теперь, чтобы найти количество вещества сульфата магния, используем формулу:

• n = m / M

Где:

• n - количество вещества (в молях)
• m - масса вещества (в граммах)
• M - молярная масса вещества (для MgSO4 она составляет примерно 120.37 г/моль)

Подставляем значения:

• n(MgSO4) = 7.5 г / 120.37 г/моль ≈ 0.0622 моль

Шаг 4: Найдем количество вещества гидроксида магния, образующегося в реакции.

Согласно уравнению реакции, 1 моль MgSO4 образует 1 моль Mg(OH)2. Следовательно, количество вещества Mg(OH)2 также будет равно 0.0622 моль.

Шаг 5: Найдем массу осадка Mg(OH)2.

Теперь найдем массу осадка. Для этого используем молярную массу Mg(OH)2, которая составляет примерно 58.33 г/моль.

• m(Mg(OH)2) = n * M
• m(Mg(OH)2) = 0.0622 моль * 58.33 г/моль ≈ 3.63 г

Ответ:

Таким образом, масса осадка гидроксида магния, образующегося в результате реакции, составляет примерно 3.63 г.