Для решения этой задачи нужно сначала определить, какие вещества будут реагировать, а затем рассчитать массу осадка, который образуется в результате реакции.

1. Определим реакции, которые происходят:

• Сульфат цинка (ZnSO4) реагирует с гидроксидом калия (KOH).
• Реакция выглядит следующим образом:

ZnSO4 + 2 KOH → Zn(OH)2 + K2SO4

В результате реакции образуется осадок гидроксида цинка (Zn(OH)2).

2. Рассчитаем количество гидроксида калия:

• Сначала найдем молярную массу KOH:
• Калий (K) = 39 г/моль
• Кислород (O) = 16 г/моль
• Водород (H) = 1 г/моль
• Молярная масса KOH = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль

Теперь найдем количество молей KOH в 28 г:

• Количество молей KOH = масса / молярная масса = 28 г / 56 г/моль = 0,5 моль

3. Определим, сколько моль Zn(OH)2 образуется:

Согласно уравнению реакции, 1 моль ZnSO4 реагирует с 2 моль KOH, чтобы образовать 1 моль Zn(OH)2.

• У нас есть 0,15 моль ZnSO4 и 0,5 моль KOH.
• Для реакции с 0,15 моль ZnSO4 понадобится 0,15 * 2 = 0,3 моль KOH.

Поскольку у нас есть 0,5 моль KOH, то KOH не является ограничивающим реагентом, и вся 0,15 моль ZnSO4 прореагирует, образуя 0,15 моль Zn(OH)2.

4. Рассчитаем массу осадка Zn(OH)2:

• Теперь найдем молярную массу Zn(OH)2:
• Цинк (Zn) = 65 г/моль
• Молярная масса Zn(OH)2 = 65 + 2*(16 + 1) = 65 + 34 = 99 г/моль

Теперь можем рассчитать массу осадка:

• Масса Zn(OH)2 = количество моль * молярная масса = 0,15 моль * 99 г/моль = 14,85 г

Ответ: Масса осадка, образующегося в результате реакции, составит 14,85 г.