Задачи по химии

Какую массу осадка можно получить, если 55 г 38,3% раствора хлорида железа (III) реагирует с гидроксидом натрия?

Химия 11 класс Реакции обмена и осадки масса осадка хлорид железа гидроксид натрия задачи по химии растворы химические реакции осадки концентрация раствора Новый

Для решения этой задачи нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

Шаг 1: Найдем массу хлорида железа (III) в растворе.

• У нас есть 55 г раствора хлорида железа (III) с концентрацией 38,3%.
• Чтобы найти массу хлорида железа (III), нужно умножить массу раствора на процентное содержание:

Масса хлорида железа (III) = 55 г * 0,383 = 21,065 г.

Шаг 2: Запишем уравнение реакции.

• Хлорид железа (III) реагирует с гидроксидом натрия по следующему уравнению:

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl

• Из уравнения видно, что 1 моль FeCl3 реагирует с 3 молями NaOH, образуя 1 моль Fe(OH)3.

Шаг 3: Найдем количество молей хлорида железа (III).

• Для этого нам нужно знать молярную массу хлорида железа (III):
• Молярная масса FeCl3 = 55,85 (Fe) + 3 * 35,45 (Cl) = 162,2 г/моль.
• Теперь можем найти количество молей:

Количество молей FeCl3 = 21,065 г / 162,2 г/моль = 0,129 моль.

Шаг 4: Найдем массу осадка Fe(OH)3.

• Согласно уравнению реакции, 1 моль FeCl3 дает 1 моль Fe(OH)3.
• Следовательно, 0,129 моль FeCl3 даст 0,129 моль Fe(OH)3.

• Теперь найдем молярную массу Fe(OH)3:
• Молярная масса Fe(OH)3 = 55,85 (Fe) + 3 * 17 (OH) = 55,85 + 51 = 106,85 г/моль.

Масса осадка Fe(OH)3 = 0,129 моль * 106,85 г/моль = 13,78 г.

Ответ: Таким образом, масса осадка, которую можно получить, составляет примерно 13,78 г.