Как мне рассчитать массовую долю фосфорной кислоты в 6,6 М растворе с плотностью 1,32 г/мл? Помогите, пожалуйста, у меня завтра экзамен, и мне нужно решить эту задачу, чтобы получить допуск!

Химия 11 класс Растворы и их свойства расчет массовой доли фосфорная кислота 6,6 М раствор плотность 1,32 г/мл задача по химии экзамен по химии подготовка к экзамену Новый

Для расчета массовой доли фосфорной кислоты (H3PO4) в растворе, нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

1. Определение молярной массы фосфорной кислоты.

   Молярная масса H3PO4 рассчитывается следующим образом:

   • H: 1 г/моль × 3 = 3 г/моль
   • P: 31 г/моль × 1 = 31 г/моль
   • O: 16 г/моль × 4 = 64 г/моль

   Сложим все значения:

   3 + 31 + 64 = 98 г/моль

2. Определение массы фосфорной кислоты в растворе.

   Мы знаем, что 6,6 М (молярный) раствор означает, что в 1 литре раствора содержится 6,6 моль H3PO4. Теперь найдем массу кислоты:

   Масса H3PO4 = количество моль × молярная масса = 6,6 моль × 98 г/моль

   Масса H3PO4 = 646,8 г

3. Определение объема раствора.

   Поскольку плотность раствора равна 1,32 г/мл, мы можем найти массу 1 литра раствора:

   Масса раствора = плотность × объем = 1,32 г/мл × 1000 мл = 1320 г

4. Расчет массовой доли фосфорной кислоты.

   Массовая доля (w) рассчитывается по формуле:

   w = (масса вещества / масса раствора) × 100%

   Подставляем наши значения:

   w = (646,8 г / 1320 г) × 100%

   w ≈ 49,0%

Таким образом, массовая доля фосфорной кислоты в 6,6 М растворе с плотностью 1,32 г/мл составляет примерно 49,0%.

Если у вас остались вопросы, не стесняйтесь спрашивать!