Как можно определить массу карбоната натрия, который находится в 100 мл 0.1 н раствора?

Химия 11 класс Растворы и их свойства масса карбоната натрия 100 мл 0.1 н раствор определение массы химия 11 класс расчет концентрации раствора Новый

Чтобы определить массу карбоната натрия (Na2CO3) в 100 мл 0.1 н раствора, нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

1. Определение нормальности раствора: Нормальность (N) раствора показывает, сколько эквивалентов вещества содержится в одном литре раствора. Для карбоната натрия, который диссоциирует на два иона натрия (Na+) и один ион карбоната (CO3^2-), нормальность равна молярности, умноженной на количество эквивалентов.
2. Перевод нормальности в молярность: Поскольку 0.1 N раствора Na2CO3 означает, что в 1 литре раствора содержится 0.1 эквивалентов, а для карбоната натрия 1 эквивалент соответствует 1/2 моля (поскольку он дает 2 иона Na+), то:
   • Молярность (M) = Нормальность (N) / Количество эквивалентов = 0.1 N / 2 = 0.05 M.
3. Определение количества вещества: Теперь мы можем определить, сколько молей карбоната натрия содержится в 100 мл (0.1 л) раствора:
   • Количество вещества (n) = Молярность (M) * Объем (V) = 0.05 mol/l * 0.1 l = 0.005 mol.
4. Определение массы карбоната натрия: Теперь, зная количество молей, можем найти массу Na2CO3. Для этого нам нужно знать молярную массу Na2CO3:
   • Молярная масса Na2CO3 = 2 * (Na) + (C) + 3 * (O) = 2 * 23 + 12 + 3 * 16 = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль.
5. Расчет массы: Теперь мы можем найти массу Na2CO3:
   • Масса (m) = Количество вещества (n) * Молярная масса (M) = 0.005 mol * 106 g/mol = 0.53 г.

Ответ: В 100 мл 0.1 н раствора карбоната натрия содержится 0.53 г Na2CO3.