Как можно определить молярность и нормальность раствора, если в 1150 г раствора (с плотностью 1,15 г/мл) содержится 490 г серной кислоты? ПОМОГИТЕ!!

Химия 11 класс Растворы и их свойства молярность раствора нормальность раствора серная кислота плотность раствора химия растворов Новый

Чтобы определить молярность и нормальность раствора серной кислоты, нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

Шаг 1: Определение объема раствора

Сначала найдем объем раствора, используя его массу и плотность. Формула для нахождения объема выглядит следующим образом:

Объем = Масса / Плотность

В нашем случае:

• Масса раствора = 1150 г
• Плотность раствора = 1,15 г/мл

Теперь подставим значения:

Объем = 1150 г / 1,15 г/мл = 1000 мл = 1 л

Шаг 2: Определение молярности

Молярность (M) раствора определяется как количество молей растворенного вещества на литр раствора. Сначала найдем количество молей серной кислоты (H2SO4).

Для этого используем формулу:

Количество молей = Масса / Молярная масса

Молярная масса серной кислоты H2SO4 составляет:

• H: 1 г/моль * 2 = 2 г/моль
• S: 32 г/моль
• O: 16 г/моль * 4 = 64 г/моль

Итак, молярная масса H2SO4 = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль.

Теперь найдем количество молей H2SO4 в 490 г:

Количество молей = 490 г / 98 г/моль = 5 моль.

Теперь мы можем найти молярность:

M = Количество молей / Объем в литрах = 5 моль / 1 л = 5 М.

Шаг 3: Определение нормальности

Нормальность (N) раствора определяется как количество эквивалентов растворенного вещества на литр раствора. Для серной кислоты, которая может отдавать 2 протоны (H+), нормальность будет равна:

N = Молярность * n, где n - количество протонов, отданных одной молекулой кислоты.

В нашем случае n = 2, следовательно:

N = 5 М * 2 = 10 N.

Итак, в итоге:

• Молярность раствора серной кислоты составляет 5 М.
• Нормальность раствора составляет 10 N.