Как можно вычислить нормальную молярную концентрацию 59,7% раствора H2SO4, учитывая, что его плотность равна 1,5 г/мл?

Химия 11 класс Растворы и их свойства нормальная молярная концентрация вычисление концентрации раствор H2SO4 плотность раствора 59,7% раствор химия 11 класс Новый

Чтобы вычислить нормальную молярную концентрацию 59,7% раствора H2SO4, необходимо выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

1. Определение массы раствора: Мы знаем, что плотность раствора равна 1,5 г/мл. Это означает, что 1 мл раствора весит 1,5 г. Если мы возьмем 1000 мл (1 литр) раствора, его масса будет:
• Масса раствора = Плотность × Объем = 1,5 г/мл × 1000 мл = 1500 г
2. Определение массы H2SO4 в растворе: Мы знаем, что раствор содержит 59,7% H2SO4 по массе. Это означает, что в 100 г раствора содержится 59,7 г H2SO4. Таким образом, в 1500 г раствора будет:
• Масса H2SO4 = 1500 г × 0,597 = 895,5 г
3. Вычисление количества вещества H2SO4: Для этого нам нужно знать молярную массу H2SO4. Она составляет:
• H: 1 г/моль × 2 = 2 г/моль
• S: 32 г/моль × 1 = 32 г/моль
• O: 16 г/моль × 4 = 64 г/моль
• Итого: 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

Теперь мы можем вычислить количество вещества H2SO4 в моль:

• Количество вещества (н) = Масса (г) / Молярная масса (г/моль) = 895,5 г / 98 г/моль ≈ 9,13 моль
4. Вычисление нормальной молярной концентрации: Нормальная молярная концентрация (C) определяется как количество вещества (н) в 1 литре раствора:
• C = n / V, где V = 1 л = 1000 мл
• C = 9,13 моль / 1 л = 9,13 моль/л

Таким образом, нормальная молярная концентрация 59,7% раствора H2SO4 составляет примерно 9,13 моль/л.