Как правильно составить уравнение реакции, если у нас есть избыток Ca(OH)2 в реакции Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O?

Химия 11 класс Реакции нейтрализации уравнение реакции избыток Ca(OH)2 Ca(OH)2 + H2SO4 химические реакции составление уравнений реакция нейтрализации химия 11 класс Новый

Чтобы правильно составить уравнение реакции с учетом избытка гидроксида кальция (Ca(OH)2), давайте рассмотрим процесс подробнее.

В данной реакции мы имеем:

• реагенты: Ca(OH)2 и H2SO4 (серная кислота);
• продукты реакции: CaSO4 (сульфат кальция) и H2O (вода).

Реакция между Ca(OH)2 и H2SO4 происходит по следующему принципу:

1. Сначала определим количество реагентов. У нас есть избыток Ca(OH)2, что означает, что не все молекулы Ca(OH)2 будут реагировать с H2SO4.
2. Запишем уравнение реакции, принимая во внимание стехиометрию. В данной реакции на один моль H2SO4 необходимо два моля Ca(OH)2, чтобы полностью прореагировать. Это можно записать так:

Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O

Однако, поскольку у нас избыток Ca(OH)2, мы можем записать уравнение с учетом этого:

2Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O + Ca(OH)2

Таким образом, у нас остаётся один моль Ca(OH)2, который не прореагировал. В итоге уравнение будет выглядеть так:

2Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O + Ca(OH)2

Теперь мы видим, что в результате реакции образуется один моль сульфата кальция, два моля воды и один моль не прореагировавшего гидроксида кальция.

Итак, итоговое уравнение реакции с учетом избытка Ca(OH)2:

2Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O + Ca(OH)2