Сколько граммов соли образуется при реакции раствора гидроксида натрия массой 4 г с раствором соляной кислоты массой 18,25 г?

Химия 11 класс Реакции нейтрализации реакция гидроксид натрия соляная кислота образование соли химия 11 класс масса соли уравнение реакции стехиометрия растворы химические реакции Новый

Для решения задачи необходимо провести расчет количества образовавшейся соли (хлорида натрия) при реакции гидроксида натрия (NaOH) с соляной кислотой (HCl). Данная реакция протекает по следующему уравнению:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Шаги решения:

1. Определение молекулярных масс веществ:
   • Молекулярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль
   • Молекулярная масса HCl = 1 (H) + 35.5 (Cl) = 36.5 г/моль
   • Молекулярная масса NaCl = 23 (Na) + 35.5 (Cl) = 58.5 г/моль
2. Расчет количества молей NaOH и HCl:
   • Количество молей NaOH = масса / молекулярная масса = 4 г / 40 г/моль = 0.1 моль
   • Количество молей HCl = масса / молекулярная масса = 18.25 г / 36.5 г/моль = 0.5 моль
3. Определение лимитирующего реагента:
   • Согласно уравнению реакции, 1 моль NaOH реагирует с 1 моль HCl.
   • У нас есть 0.1 моль NaOH и 0.5 моль HCl, следовательно, NaOH является лимитирующим реагентом.
4. Расчет количества образовавшейся соли (NaCl):
   • По уравнению реакции, 1 моль NaOH дает 1 моль NaCl.
   • Таким образом, 0.1 моль NaOH даст 0.1 моль NaCl.
5. Расчет массы образовавшейся соли:
   • Масса NaCl = количество молей * молекулярная масса = 0.1 моль * 58.5 г/моль = 5.85 г.

Ответ: При реакции 4 г гидроксида натрия с 18.25 г соляной кислоты образуется 5.85 г соли (NaCl).