Сколько граммов гидроксида калия нужно для полной нейтрализации 20 г 5% раствора сернистой кислоты? ПОМОГИТЕ, МОЛЮ!

Химия 11 класс Реакции нейтрализации гидроксид калия нейтрализация сернистая кислота 20 г 5% раствор химия 11 класс расчет реакции моль эквиваленты химические реакции Новый

Давайте решим задачу о том, сколько граммов гидроксида калия (KOH) нужно для полной нейтрализации 20 г 5% раствора сернистой кислоты (H2SO3).

Шаг 1: Определим массу сернистой кислоты в растворе.

Для начала нам нужно найти, сколько граммов сернистой кислоты содержится в 20 г 5% раствора. Процентное содержание говорит нам о том, что в 100 г раствора содержится 5 г кислоты. Мы можем использовать пропорцию:

• m(H2SO3) = m(раствора) * w(H2SO3),
• где m(раствора) = 20 г, а w(H2SO3) = 0,05 (это 5% в десятичном виде).

Теперь подставим значения:

• m(H2SO3) = 20 г * 0,05 = 1 г.

Таким образом, в 20 г раствора содержится 1 г сернистой кислоты.

Шаг 2: Рассчитаем необходимую массу гидроксида калия.

Теперь мы должны использовать уравнение реакции между гидроксидом калия и сернистой кислотой:

2 KOH + H2SO3 = K2SO3 + 2 H2O.

Из уравнения видно, что для нейтрализации 1 моля сернистой кислоты требуется 2 моля гидроксида калия. Нам нужно найти, сколько граммов KOH необходимо для нейтрализации 1 г H2SO3.

Шаг 3: Находим молекулярные массы.

Вспомним, что:

• Молярная масса H2SO3 = 1*2 + 32 + 16*3 = 82 г/моль.
• Молярная масса KOH = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль.

Шаг 4: Используем стехиометрию для нахождения массы KOH.

Из уравнения реакции видно, что на 82 г H2SO3 потребуется 112 г KOH. Теперь мы можем установить пропорцию для нахождения массы KOH:

• Для 82 г H2SO3 требуется 112 г KOH,
• Для 1 г H2SO3 потребуется x г KOH.

Записываем пропорцию:

• x = (112 г * 1 г) / 82 г.

Теперь вычислим x:

• x = 112 / 82 ≈ 1,37 г.

Таким образом, для полной нейтрализации 20 г 5% раствора сернистой кислоты потребуется примерно 1,37 г гидроксида калия.