Какое количество фосфорной кислоты необходимо добавить к раствору, содержащему 513 г гидроксида бария, чтобы получить нейтральный раствор?

Химия 11 класс Реакции нейтрализации количество фосфорной кислоты гидроксид бария нейтральный раствор химические реакции расчёт кислотности Новый

Для решения данной задачи нам нужно определить, сколько фосфорной кислоты (H3PO4) необходимо добавить к раствору, содержащему гидроксид бария (Ba(OH)2), чтобы нейтрализовать его. Нейтрализация происходит в результате реакции между кислотой и основанием.

Шаг 1: Определим количество гидроксида бария.

Сначала найдем количество вещества (моль) гидроксида бария. Для этого нам нужно знать его молекулярную массу. Молярная масса Ba(OH)2 составляет:

• Ba: 137 г/моль
• O: 16 г/моль (2 атома, значит 2*16 = 32 г/моль)
• H: 1 г/моль (2 атома, значит 2*1 = 2 г/моль)

Таким образом, молярная масса Ba(OH)2 = 137 + 32 + 2 = 171 г/моль.

Теперь найдем количество вещества Ba(OH)2 в 513 г:

Количество вещества (n) = масса / молярная масса = 513 г / 171 г/моль ≈ 3 моль.

Шаг 2: Определим количество фосфорной кислоты, необходимое для нейтрализации.

Реакция нейтрализации между фосфорной кислотой и гидроксидом бария выглядит следующим образом:

3 Ba(OH)2 + 2 H3PO4 → Ba3(PO4)2 + 6 H2O.

Из уравнения видно, что 3 моль Ba(OH)2 реагируют с 2 моль H3PO4. Таким образом, для 3 моль Ba(OH)2 нам нужно:

Количество H3PO4 = (2 моль H3PO4 / 3 моль Ba(OH)2) * 3 моль Ba(OH)2 = 2 моль H3PO4.

Шаг 3: Найдем массу необходимой фосфорной кислоты.

Теперь мы можем найти массу фосфорной кислоты. Молярная масса H3PO4 составляет:

• H: 1 г/моль (3 атома, значит 3*1 = 3 г/моль)
• P: 31 г/моль
• O: 16 г/моль (4 атома, значит 4*16 = 64 г/моль)

Итак, молярная масса H3PO4 = 3 + 31 + 64 = 98 г/моль.

Теперь найдем массу 2 моль H3PO4:

Масса H3PO4 = количество вещества * молярная масса = 2 моль * 98 г/моль = 196 г.

Ответ: Для нейтрализации 513 г гидроксида бария необходимо добавить 196 г фосфорной кислоты.