Какова масса гидроксида калия, образовавшегося при взаимодействии 169 мл сернистой кислоты с гидроксидом калия, если плотность сернистой кислоты равна 1,04 г на миллилитр?

Химия 11 класс Реакции нейтрализации масса гидроксида калия взаимодействие сернистой кислоты плотность сернистой кислоты химические реакции расчет массы веществ химия 11 класс Новый

Давайте разберемся с этой задачей шаг за шагом! Это действительно увлекательно!

Первое, что нам нужно сделать, это найти массу сернистой кислоты, используя ее объем и плотность.

• Объем сернистой кислоты (V) = 169 мл
• Плотность сернистой кислоты (ρ) = 1,04 г/мл

Чтобы найти массу (m), используем формулу:

m = V * ρ

Теперь подставим значения:

m = 169 мл * 1,04 г/мл = 175,76 г

Теперь у нас есть масса сернистой кислоты! Но как это связано с гидроксидом калия?

Сернистая кислота (H2SO3) реагирует с гидроксидом калия (KOH) по следующему уравнению:

H2SO3 + 2KOH → K2SO3 + 2H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль сернистой кислоты требуется 2 моля гидроксида калия. Теперь нам нужно найти количество вещества сернистой кислоты.

• Молярная масса H2SO3 = 2(1) + 32 + 3(16) = 82 г/моль

Теперь найдем количество вещества сернистой кислоты:

n(H2SO3) = m / M = 175,76 г / 82 г/моль ≈ 2,14 моль

Теперь, зная, что на 1 моль H2SO3 нужно 2 моль KOH, найдем количество KOH:

n(KOH) = 2 * n(H2SO3) = 2 * 2,14 моль = 4,28 моль

Теперь найдем массу гидроксида калия:

• Молярная масса KOH = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль

m(KOH) = n * M = 4,28 моль * 56 г/моль ≈ 239,68 г

Итак, масса гидроксида калия, образовавшегося при взаимодействии, составляет примерно 239,68 г!

Надеюсь, это было полезно и интересно! Удачи в учебе!