Как решить задачу, если известны следующие данные:

• m раствора = 200 г
• W(Na2SO4) = 14,2%
• m раствора = 200 г
• w(BaCl) = 5,2%

Как найти m образовавшегося раствора?

Химия 11 класс Растворы и их свойства решение задачи по химии концентрация раствора масса раствора Na2SO4 BaCl расчет массы раствора химические формулы Новый

Для решения данной задачи нам нужно определить массу образовавшегося раствора, используя данные о массе растворов и их массовых долях. Давайте разберем шаги, которые помогут нам найти ответ.

Шаг 1: Определение массы растворенных веществ

Сначала нам нужно найти массу растворенных веществ в каждом растворе. Для этого используем формулу:

m(вещество) = W(вещество) * m(раствор) / 100

• Для Na2SO4:
• m(Na2SO4) = 14,2% * 200 г / 100 = 28,4 г
• Для BaCl:
• m(BaCl) = 5,2% * 200 г / 100 = 10,4 г

Шаг 2: Определение массы образовавшегося раствора

Теперь, когда мы знаем массы растворенных веществ, мы можем найти массу образовавшегося раствора. Обратите внимание, что в данной задаче не указано, происходит ли реакция между Na2SO4 и BaCl, но предполагаем, что они реагируют, образуя осадок (BaSO4) и оставляя в растворе NaCl. В этом случае масса образовавшегося раствора будет равна сумме масс исходных растворов минус масса образовавшегося осадка.

Шаг 3: Определение массы осадка

Так как образуется осадок BaSO4, нам нужно узнать, сколько BaSO4 образуется. Реакция между Na2SO4 и BaCl выглядит так:

Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 (осадок) + 2NaCl

Согласно уравнению реакции, 1 моль Na2SO4 реагирует с 1 моль BaCl2, образуя 1 моль BaSO4. Для нахождения количества образовавшегося осадка, нам нужно определить, какое из веществ является лимитирующим.

Шаг 4: Находим количество моль каждого вещества

Для этого нам нужно знать молекулярные массы:

• Na2SO4: 2*23 + 32 + 4*16 = 142 г/моль
• BaCl2: 137 + 2*35,5 = 208 г/моль

Теперь находим количество моль:

• n(Na2SO4) = 28,4 г / 142 г/моль = 0,2 моль
• n(BaCl2) = 10,4 г / 208 г/моль = 0,05 моль

Как видно, BaCl2 является лимитирующим реагентом. Теперь мы можем найти, сколько BaSO4 образуется:

n(BaSO4) = n(BaCl2) = 0,05 моль

Шаг 5: Находим массу осадка BaSO4

Теперь находим массу BaSO4:

• BaSO4: 137 + 32 + 4*16 = 233 г/моль
• m(BaSO4) = n(BaSO4) * M(BaSO4) = 0,05 моль * 233 г/моль = 11,65 г

Шаг 6: Находим массу образовавшегося раствора

Теперь мы можем найти массу образовавшегося раствора:

m(образовавшегося раствора) = m(раствора 1) + m(раствора 2) - m(осадка)

m(образовавшегося раствора) = 200 г + 200 г - 11,65 г = 388,35 г

Таким образом, масса образовавшегося раствора составляет 388,35 г.