Какая масса гидроксида калия нужна для реакции с 146 г 15%-ого раствора соляной кислоты?

Химия 11 класс Реакции нейтрализации масса гидроксида калия реакция с соляной кислотой 15% раствор соляной кислоты Новый

Для решения задачи, нам нужно определить, сколько гидроксида калия (KOH) потребуется для нейтрализации 15%-ого раствора соляной кислоты (HCl). Давайте разберем шаги решения:

Шаг 1: Найдем массу соляной кислоты в растворе.

У нас есть 146 г 15%-ого раствора HCl. Чтобы найти массу HCl, используем следующую формулу:

• Масса HCl = Масса раствора × Процент HCl

Подставим значения:

• Масса HCl = 146 г × 0.15 = 21.9 г

Шаг 2: Найдем количество молей соляной кислоты.

Теперь нам нужно найти количество молей HCl. Для этого используем формулу:

• Количество молей = Масса / Молярная масса

Молярная масса HCl составляет примерно 36.5 г/моль. Подставим значения:

• Количество молей HCl = 21.9 г / 36.5 г/моль ≈ 0.6 моль

Шаг 3: Определим количество молей гидроксида калия.

Реакция между HCl и KOH проходит по уравнению:

• HCl + KOH → KCl + H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль HCl требуется 1 моль KOH. Следовательно, для 0.6 моль HCl нам понадобится 0.6 моль KOH.

Шаг 4: Найдем массу гидроксида калия.

Теперь мы можем найти массу KOH, используя его молярную массу, которая составляет примерно 56.1 г/моль:

• Масса KOH = Количество молей × Молярная масса

Подставим значения:

• Масса KOH = 0.6 моль × 56.1 г/моль ≈ 33.66 г

Ответ:

Для реакции с 146 г 15%-ого раствора соляной кислоты нужно примерно 33.66 г гидроксида калия.